（4分）（1）工業上接觸法制硫酸的三個主要設備分別是 、接觸室、吸收塔。
（2）目前工業上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為 電解槽。
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發生的腐蝕稱為 腐蝕。
（4）工業上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應類型是： （從分解反應、化合反應、復分解反應、置換反應中選擇一種）。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
由于催化劑可以為化學工業生產帶來巨大的經濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產過程中2SO2
(g) + O2(g)
2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應過程的能量變化示意圖。
①V2O5的使用會使圖中B點 （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學反應速率為 mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產藍礬的生產流程示意圖。
①生成CuSO4的總反應為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量
起催化作用，使反應按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步： 。（用離子方程式表示）
②調節溶液pH為3～4的目的是 ，調節時加入的試劑可以為 。（選填序號）
a．NaOH溶液 b．CuO粉末 c．Cu2(OH)2CO3 d．氨水
（3）納米TiO2是優良的光敏催化劑。工業上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO的熱化學方程式： 。
②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式： 。
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（4分）（1）工業上接觸法制硫酸的三個主要設備分別是 、接觸室、吸收塔。
（2）目前工業上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為 電解槽。
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發生的腐蝕稱為 腐蝕。
（4）工業上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應類型是： （從分解反應、化合反應、復分解反應、置換反應中選擇一種）。
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（每空1分，共4分）（1）沸騰爐 （2）漂白性 （3）還原性 （4）置換反應
