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8．下列反應中吸熱反應的是（　　）
A．鋁片與稀鹽酸反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．氫氧化鈉與稀鹽酸反應D．甲烷在氧氣中燃燒

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．

解答 解：A．為活潑金屬與鹽酸的反應，為放熱反應，故A錯誤；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，故B正確；
C．酸堿中和反應為放熱反應，故C錯誤；
D．有機物的燃燒為放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應中能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），（銀白色→變暗→表面變潮→結塊→變成粉末）．下列有關敘述中錯誤的是（　　）
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O樣品，測定其組成的方法如下：
ⅠCu2+含量的測定：稱取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；將滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．測定過程中物質的轉化關系如下：
ⅡK+含量的測定：測得樣品中K+的質量分數為22.03%
Ⅲ結晶水含量的測定：另稱取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重，稱得剩余固體的質量為1.590g．
回答下列問題：
（1）寫出Cu2+與I-反應的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，溶液放置一段時間后又出現藍色，其原因是I-會被空氣中的O2氧化成I2．
（3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
（4）通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關濃硫酸的認識正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB．濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應
C．可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D．棉花接觸濃硫酸后會變黑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結構簡式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量兩物質于試管中，加入適量金屬鈉，產生氣泡的為CH3CH2OH，不產生氣泡的為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列說法正確的是（　　）
A．a＜bB．a＞b
C．c （A-）=c（Na+）D．以上情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．等物質的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質開始沉淀沉淀完全物質價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
資*源%庫Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號）．
（2）步驟②發生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發生反應的化學方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是（　　）
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D．已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有Cl2

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