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16．下列反應中，下面劃線的元素被氧化的是（　　）
A．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
B．SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
D．NH3+HNO3═NH4NO3

分析 劃線的元素被氧化，說明該元素在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價，則Cu元素失電子被氧化，故A正確；
B．二氧化硫中S元素化合價由+4價變為0價，則S元素得電子被還原，故B錯誤；
C．該反應中氧氣中O元素化合價由0價變為-2價，則O元素得電子被還原，故C錯誤；
D．該反應中所有元素化合價不變，不發生氧化還原反應，發生的是化合反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念及基本理論，為高頻考點，明確元素化合價變化與被氧化、被還原關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不經過凈化處理的煤燃燒時容易釋放出多種污染大氣的有毒氣體．下列氣體中屬于無毒氣體的是（　　）
A．NO2B．CO2C．SO2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（　　）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性 ⑥強氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）D中反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍色溶液．
（3）某學生應用如圖2所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項研究（實驗）的主要目的是比較Cl2與HClO誰有漂白性．
②與研究目的直接相關的實驗現象是B中的布條不退色，C中的布條退色．
③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是氯氣外逸，污染環境．④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子以物質的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，則M可能是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．有關金屬鈉的敘述正確的是 （　　）
A．鈉的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金屬鈉質軟，可以用小刀切割
C．鈉的熔點比水大，鈉投入到水中放熱反應生成的氣體中有大量水蒸氣
D．Na比Cu活潑，因而可以從Cu的鹽溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4試回答：
（1）寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②．（答編號），理由是無污染物產生，節約原料
（2）實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時，會有氣體產生，若將產生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，現象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO2還是Cl2導致了上述現象的發生，應怎樣操作才能做出判斷：對褪色的溶液加熱，若恢復紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復溶液顏色，證明為氯氣導致的品紅溶液褪色，SO2與下列五種有色溶液作用，均能褪色，其實質相同的是：②③⑤（填序號）
①品紅、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
（3）如果實驗所需的濃硫酸是用接觸法制取的，現有1.6t 75%的FeS2（雜質不含硫元素）的硫鐵礦，理論上能制得98%的濃硫酸質量為2×106 克．
（4）如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應，則被還原的硫酸的物質的量為0.05mol．如果把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為2mol/L．把產生的氣體全部緩緩通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是0.5≤b≤1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等．以下是用含雜質的銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是SO2（寫分子式），應加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成．假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是bc（選填序號）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產生，說明固體中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．若Y+W→Z是非氧化還原反應，則W可能是堿溶液
B．若Y+W→Z是非氧化還原反應，則W可能是酸溶液
C．若Y+W→Z是氧化還原反應．則X可能是金屬鋁
D．若Y+W→Z是氧化還原反應，則X可能是非金屬碳

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