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將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述中正確的是（　�。�

A．該裝置能形成原電池，其中鋁是負極

B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極

C．該裝置不能形成原電池

D．以上說法均不正確

分析：常溫下，鋁能與濃硝酸發生鈍化現象，銅與濃硝酸能自發的發生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極．

解答：解：常溫下，鐵、鋁能與濃硫酸或濃硝酸發生鈍化現象而阻止鋁與濃硝酸發生反應，銅與濃硝酸能自發的發生氧化還原反應，銅失電子發生氧化反應作負極，鋁作正極，所以該裝置能形成原電池，
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，很容易把較活潑金屬當做負極材料而導致選A，屬于易錯題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河東區一模）下列實驗設計不能達到預期目的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
B	在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl₃溶液	研究催化劑對反應速率的影響
C	向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl₃飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續煮沸	制備Fe（OH）₃膠體
D	將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中	比較鋅和銅的金屬活潑性

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型：選擇題

．下列實驗設計不能達到預期目的是（）

選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
B	在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl₃溶液	研究催化劑對反應速率影響的
C	向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl₃飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續煮沸	制備Fe（OH）₃膠體
D	將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中	比較鋅和銅的金屬活潑性

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科目：高中化學 來源：河東區一模 題型：單選題

下列實驗設計不能達到預期目的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
B	在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl₃溶液	研究催化劑對反應速率的影響
C	向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl₃飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續煮沸	制備Fe（OH）₃膠體
D	將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中	比較鋅和銅的金屬活潑性

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：2012年天津市河東區高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計不能達到預期目的是（）

選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
B	在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl₃溶液	研究催化劑對反應速率的影響
C	向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl₃飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續煮沸	制備Fe（OH）₃膠體
D	將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中	比較鋅和銅的金屬活潑性

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

將Al片和Cu片用導線連接后，插入盛濃硝酸的燒杯中，下列敘述正確的是

[ ]

A.Al為負極，電極反應為：Al-3e^-=Al³⁺
B.Cu為負極，Al極上析出H₂
C.Cu為正極，發生氧化反應
D.Al為正極，電極反應為：4H⁺+2NO₃^-+ 2e^-=2NO₂↑+2H₂O

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