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10．圖中，表示正反應是吸熱反應的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據反應物和生成物能量高低判斷，反應物能量小于生成物，為吸熱反應．

解答 解：反應物能量小于生成物，為吸熱反應．
故選A．

點評 本題考查了吸熱反應的圖示，題目難度中等，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1 000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫出對應的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式）
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氨水中的粒子數為（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①22.4L氦氣含有的核外電子總數為2NA
②17g羥基所含的中子數為8NA
③56g的鐵發生氧化還原反應，一定失去3NA個電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4LCH3OH中含有的氫原子數為4NA
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數小于NA
⑦1mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為NA．
A．①②⑤B．③④⑤⑦C．②④⑥D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將標準狀況下的2.24L的氯化氫氣體溶解于500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中并加水，最后得溶液0.8L．回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=0.125mol•L-1，c（Cl-）=0.25mol•L-1．
（2）該溶液的密度=1.01g•mL-1（假設含水800g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）D分離水和苯的混合物；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
（5）B分離碳酸鈉中的碳酸氫鈉
（6）A從碘的飽和水溶液中分離出碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．配制500mL 18mol/L的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉多少克？

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