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某溶液中由水電離出來的c(OH^―)=10^―12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是（）

A．HCl B．NaOH C．NH₄Cl D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L pH為4的NaHB的溶液中，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c （H⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是（　　）

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為

或

．
（2）若溫度為25℃時，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄溶液與體積為V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，則a的取值范圍

＜a＜7

．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則m：n=

10：1

；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=

9：2

；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）

A．氯化鈉溶液

B．氯化銨水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中由水電離出來的C（OH^-）=10^-12mol/L，則該溶液中溶質不可能是（　　）

A、HCl

B、NaOH

C、NaHCO₃

D、NaHSO₄

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