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某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8 g與氧氣充分反應可生成13 g化合物RO，則該元素位于周期表的什么位置？____________________________________

解析：先求出該元素的相對原子質量，再由原子核外電子數等于核內中子數確定其原子序數，從而得出其在周期表中的位置。設該元素的相對原子質量為A。

=1∶1,A=24，所以其原子序數為12。

由此知該元素為第三周期、第ⅡA族。

答案：第三周期、第ⅡA族

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某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8 g與氧氣充分反應可生成13 g化合物RO，則該元素位于周期表的什么位置？

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8 g與O₂充分反應后得到6 g化合物RO₂，則該元素( )

A.核內有28個中子 B.是碳元素

C.具有兩個電子層 D.原子最外層電子數是4

科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8 g與氧氣充分反應，可得到6g RO₂化合物，則該元素的原子

[ ]

A．具有3層電子
B．具有2層電子
C．最外層電子數為5
D．最外層電子數為4

科目：高中化學 來源：0112 期中題 題型：單選題

某元素R的原子核外電子數等于核內中子數。取該元素單質2.8 g與足量O₂化合，可得6 g氧化物RO₂，則該元素在周期表中的位置是

[ ]

A．第三周期
B．第二周期
C．ⅤA族
D．ⅤⅠA族

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