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19．下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（　　）
A．O B．Fe C．Si D．Cr

分析 A、洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同；
B、基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2；
C、洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道；
D、基態Cr原子外圍電子排布式為3d54s1．

解答 解：A、2p軌道兩個單電子自旋方向應相同，故A錯誤；
B、基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；
C、洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，所以3p軌道2個電子應分占兩個軌道，且自旋方向相同，故C錯誤；
D、基態Cr原子外圍電子排布式為3d54s1，而不是3d44s2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子排布規律及排布式和排布圖的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鋅（M=81.0g•mol-1），又稱鋅白、鋅氧粉．納米氧化鋅是一種新型高功能精細無機粉料，可用于制造氣體傳感器、熒光體、紫外線遮蔽材料、高效催化劑，廣泛用于涂料、醫藥、玻璃等工業行業．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固體制備工藝流程如下：

其反應原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4難溶于水，易溶于強酸．
根據以上內容回答下列問題：
（1）反應時H2C2O4過量的原因氯化鋅充分轉化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固體配制約2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的儀器ABCD．
A．燒杯 B．容量瓶 C．托盤天平 D．膠頭滴管
（2）a操作名稱為過濾．在反應后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用為減小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗滌時如何檢驗是否已洗滌干凈？取最后一次洗滌濾液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有沉淀出現，若有沉淀，則洗滌未干凈，若無則干凈．
（4）灼燒需要在氧氣氣氛中于350℃～450℃下灼燒0.5～2h，得到白色納米氧化鋅粉，試分析灼燒在氧氣氣氛中進行的原因將草酸根充分氧化成二氧化碳．如何說明灼燒時已完全分解？將加熱后固體冷卻稱重，再加熱、冷卻再稱重，直到兩次質量相差小于0.1g即可說明已完全分解．
（5）稱量產品質量為3.240g，則該納米氧化鋅的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是D

A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥
（2）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘水中的單質碘的理由是a c d．（選填序號）
a．單質碘與苯不發生化學反應    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯與水互不相溶
提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是a．（選填序號）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步驟④中MnO2的作用是氧化劑 （選填：氧化劑、還原劑、催化劑）．
（4）單質碘有許多用途，其中之一是生產加碘食鹽中的碘劑--碘酸鉀（KIO3）．合格加碘食鹽含碘量（以I計）為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質量為33.7mg．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（標準狀況）Cl2，反應完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，則原FeI2溶液的物質的量濃度1.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X；②X→C．反應過程中能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．E2表示反應X→C的反應熱
B．A+B→C此反應放熱
C．X是反應A+B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應A+B→C的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質性質的比較中，錯誤的是（　　）
A．還原性：HF＜HCl＜H2SB．金屬性：Na＞Mg＞Be
C．非金屬性：F＞Cl＞SD．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系（其他產物已略去），下列說法錯誤的是（　　）
A．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為硫化氫
D．若X為Cl2，則C可為FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列問題：
（1）系統命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷，
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線式為，
（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，，
（4）下列有關實驗的說法不正確的是BC．
A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中
B．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
C．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
D．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NA
B．18gNH4+含有質子數為10NA
C．13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NA
D．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同

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