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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（）

A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-

C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-

【答案】B

【解析】

A．與OH-能夠發生反應生成弱電解質NH3H2O，因此不能大量共存，故A不符合題意；

B．離子之間不發生化學反應，能夠大量共存，故B符合題意；

C．與Ba2+能夠發生化學反應生成難溶物BaSO3，因此不能大量共存，故C不符合題意；

D．ClO-以及酸性條件下的均具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，而且H+與ClO-之間能夠發生反應生成弱電解質HClO，因此不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述，能夠大量共存的為B項，故答案為：B。

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反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

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