【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在10 mL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積是（ ）
A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40 mL
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）已知甲酸（HCOOH）是最簡單的羧酸，它具有羧酸的性質，在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳。現用甲酸與甲醇反應制取甲酸甲酯來驗證甲酸能發生酯化反應，裝置如下圖所示。回答下列問題：
（1）實驗過程中選用試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸，還有____________、___________兩種物質。
（2）大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，還有_____________。
（3）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產物比預期的少，其原因是______
（4）生成甲酸甲酯的反應的化學方程式為__________。
（5）在實驗過程中導管b___（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：___。
名稱 | 托盤天平（帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：___。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表：
①請填寫下表中的空白：
| 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.3 | |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）___。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 當溶液pH=4.6時c(HX－)>c(X2-)
B. 當
時溶液中c(HX－)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應與能量的說法中錯誤的是（ ） 
A.如圖所示的反應為放熱反應
B.化學反應中有物質變化也有能量變化
C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產生，主要原因可能是（ ）
A．有部分H2SO4，被蒸餾出來了
B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來了
C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來了
D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應了
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