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在一恒溫、恒容的密閉反應器中發生如下反應：C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g），為了判定該可逆反應是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（　　）

A．反應器內氣體的總壓強

B．反應器內氣體的總的物質的量

C．反應器內固體的總質量

D．反應器內物質的總質量

A．該反應是一個反應前后氣體增大的可逆反應，反應前后氣體的體積改變，所以能作為化學平衡狀態的判斷依據，故A不選；
B．該反應是一個反應前后氣體的總物質的量增大的可逆反應，反應前后氣體的總物質的量改變，所以能作為化學平衡狀態的判斷依據，故B不選；
C．該反應前后固體的質量減小，所以能作為化學平衡狀態的判斷依據，故C不選；
D．該反應前后物質的總質量不變，所以不能作為化學平衡狀態的判斷依據，故D選；
故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制得：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

．
（2）當溫度T₁＞T₂時，化學平衡常數K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是

（填字母序號）．
a．生成1molCH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．容器中各組分的物質的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）在工業生產中，可使H₂的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有

增大CO₂濃度或增大壓強

（寫出一條合理措施即可）．
（5）工業上，常以乙醇為原料生產乙醛．根據如圖所示信息，該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是

反應物的總能量大于生成物的總能量

．
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料．某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為

CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒溫、恒容的密閉反應器中發生如下反應：C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g），為了判定該可逆反應是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（　　）

A．反應器內氣體的總壓強

B．反應器內氣體的總的物質的量

C．反應器內固體的總質量

D．反應器內物質的總質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．此反應達平衡時平衡常數為：K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

且溫度升高，K值變小．下列說法正確的是（　　）

A、該反應的化學方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0

B、在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

C、平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉化

D、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時，CO₂的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門外國語學校高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒溫、恒容的密閉反應器中發生如下反應：C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g），為了判定該可逆反應是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（）
A．反應器內氣體的總壓強
B．反應器內氣體的總的物質的量
C．反應器內固體的總質量
D．反應器內物質的總質量

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