Question

（18分）現有下列十種物質：①H₂    ②鋁    ③CaO    ④CO₂    ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂  
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述物質中屬于電解質有：                    (用物質序號填空)，
可以利用⑦具有                     現象這一簡單物理方法區分⑦、⑧二種分散系。
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H^＋＋OH^－H₂O，該離子反應對應的化學方程式為                                                   。
少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為                                      。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數為                            ，
SO₄^2-的物質的量濃度為                    。
（4）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，
寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移方向和數目：
                                                    
當有4.48升（標況）NO氣體產生時，轉移電子的物質的量為                  ，被還原HNO₃的質量為                 克。

Answer 1

（18分）（1） ③⑤⑥⑩     丁達爾  
（2）  
（3）
（4），  0.6mol，   12.6 克

試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，所以答案選③⑤⑥⑩。⑦是膠體，⑧是溶液，所以可以通過丁達爾效應區分二者。
（2）根據離子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O可知，該反應應該是強酸和強堿之間發生的中和反應，所以符合條件的是硝酸和氫氧化鋇，由于硫酸和氫氧化鋇反應還有白色沉淀硫酸鋇生成，所以不符合。
（3）17.1g硫酸鋁的物質的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，含有0.15molSO₄^2－，所以數目是0.15mol×1×10²³/mol＝9.03×10²²。SO₄^2-的物質的量濃度為0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。
（4）根據化學方程式可知，該反應的離子方程式是Al＋4H^＋＋NO₃^－=Al^3＋＋2H₂O＋NO↑。根據方程式可知，鋁元素的化合價從0價升高到＋3價，失去3個電子。氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，所以表示式是。4.48LNO的物質的量是0.2mol，所以轉移電子是0.6mol，被還原的硝酸是0.2mol，質量是0.2mol×63g/mol＝12.6g。
點評：在判斷電解質和非電解質時，必需僅僅抓住化合物在溶液中或在熔融狀態能否電離出陰陽離子，能電離出離子的化合物是電解質，否則是非電解質，而溶液導電只是一種現象，不能作為判斷的依據。