Question

（6分）某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。
（3）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是___________。

Answer 1

（6分）（1）BDCEAF （2）偏大（3）偏小

解析試題分析：（1）滴定管在使用之前必須檢漏，且在裝入標準液之前還必須用標準液潤洗，所以正確的操作順序是BDCEAF。
（2）如果上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則標準液氫氧化鉀的濃度會被稀釋，濃度降低，則消耗氫氧化鉀溶液的體積增加，所以測定結果偏大。
（3）由于滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定結束后如果仰視觀察滴定管中液面刻度，則讀數偏小，消耗氫氧化鈉溶液的體積減小，測定結果偏小。
考點：考查中和滴定實驗操作、儀器的使用及有關誤差分析等。
點評：在中學化學常用的儀器中有3種是必須在使用之前要檢漏的，分別是分液漏斗、容量瓶和滴定管；在進行誤差分析時應該依據，其中、是不變的，然后根據具體的操作分析的變化。