Question

18．已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑按x、y、z順序增大
• B． 陰離子的還原性按x、y、z順序增強
• C． 單質的氧化性按x、y、z順序增強
• D． 氫化物的穩定性按x、y、z順序減弱

Answer 1

分析 x、y、z元素的原子具有相同的電子層數，則處于同周期，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而最高價氧化物對應水化物的酸性是：x＜y＜z，則非金屬性x＜y＜z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強、氫化物的穩定性逐漸增強、單質氧化性增強、陰離子還原性減弱．

解答 解：x、y、z元素的原子具有相同的電子層數，則處于同周期，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而最高價氧化物對應水化物的酸性是：x＜y＜z，則非金屬性x＜y＜z，
A．同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：x＞y＞z，故A錯誤；
B．非金屬性x＜y＜z，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故B錯誤；
C．非金屬性x＜y＜z，非金屬性越強，單質氧化性越強，故C正確；
D．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性x＜y＜z，所以氣態氫化物的穩定性：x＜y＜z，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意理解掌握同周期元素性質的遞變規律，有利于基礎知識的鞏固．