Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、PH=1的硫酸溶液1 L，則該硫酸溶液中氫離子數目為0.1N_A
• B、常溫下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有2N_A個碳原子
• C、2.3 g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1N_A
• D、1mol甲烷中含有C-H鍵的數目為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=c?V來計算；
B、根據C₂H₄和C₃H₆的最簡式都是CH₂并利用n=

m

M

來計算；
C、利用n=

m

M

并結合鈉的價態來判斷；
D、根據甲烷的分子式來判斷．

解答： 解：A、PH=1的硫酸溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，故n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1N_A，故A正確；
B、常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₃H₆混合氣體中含有1mol最簡式CH₂，含有1molC原子，故B錯誤；
C、Na在常溫下與氧氣反應生成Na₂O，燃燒時生成Na₂O₂，因為氧氣足量，2.3g鈉完全反應變成+1價．所以，無論產物是氧化鈉還是過氧化鈉，轉移電子都是0.1NA，故C正確；
D、甲烷的分子式為CH₄，故可知1mol甲烷含4molC-H鍵，即4N_A個，故D正確．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．