Question

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過程，向左為礦化過程：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-

（1）人進食后，細菌和酶作用于食物產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____

_______________________________________________________________________________。

（2）Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是___________________________________。

（3）根據以上原理，請提出一種其他促進礦化的方法________________________________。

Answer 1

（1）Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-平衡在酸性條件下向右移動，因為OH^-被H⁺中和：H⁺+OH^-====H₂O

（2）牙膏中配有的氟化物電離出F^-，與Ca²⁺、發生如下反應：

5Ca²⁺+3+F^-====Ca₅(PO₄)₃F↓

(3)加Ca²⁺或加

解析:

根據題意：牙齒表面的一層硬物質存在如下平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH5Ca²⁺+3+OH^-,進食后產生有機酸，電離出H⁺與OH^-結合生成H₂O，破壞上述平衡，使其向脫礦方向移動，牙齒受到腐蝕。當用含氟牙膏刷牙時，5Ca²⁺+3+F^-====Ca₅(PO₄)₃F↓，產生了質地更堅硬的固體物質，使牙齒受到保護。從Ca₅(PO₄)₃OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca²⁺或加入都可促進礦化。