Question

5．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

• A． pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 濃度均為0.1mol-^-1L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• C． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不變
• D． 0.2mol-L^-1  CH₃COOH溶液中c（H⁺）與 0.1mol-L^-1 CH₃COOH溶液中c（H⁺）的比值小于2

Answer 1

分析 A、pH=5.6的溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）判斷；
B、0.1mol-^-1L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na），結(jié)合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可判斷；
C、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，溶液被稀釋，醋酸的電離程度變大；
D、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液越大，電離度越小，據(jù)此判斷；

解答 解：A、pH=5.6的溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B、0.1mol-^-1L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na），結(jié)合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正確；
C、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，溶液被稀釋，醋酸的電離程度變大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$變小，故C錯誤；
D、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液越大，電離度越小，所以0.2mol-L^-1  CH₃COOH溶液中c（H⁺）與 0.1mol-L^-1 CH₃COOH溶液中c（H⁺）的比值小于2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義，能夠根據(jù)鹽的水解原理及守恒知識判斷各離子濃度大小．