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用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制)，已知：①NO＋NO₂＋2OH^－2NO₂^－＋H₂O；②氣體液化溫度：NO₂－21℃，NO－152℃．

試回答：

(1)儀器的連接順序(按從左到右連接，填各接口的編號)為________．

(2)反應(yīng)前先通入N₂，目的是________．

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是________．

(4)裝置F的作用是________．

(5)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

答案：
解析：

　　解析：

　　實驗?zāi)康氖球炞CA中生成的氣體不是單一的NO₂，而混有NO．設(shè)計時要考慮除去NO、水蒸氣、硝酸蒸氣而得到已凈化的NO氣體．從題給儀器、藥品觀察，若用NaOH溶液，雖可除去酸霧和NO₂，但要發(fā)生反應(yīng)：

　　NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O

　　導(dǎo)致NO耗盡(NO₂的量肯定較大)．因此，利用題給液化溫度將混合氣于冰水浴中冷卻可除去NO₂、HNO₃蒸氣和大部分水蒸氣．其后用NO和O₂反應(yīng)生成棕紅色的NO₂來驗證確有NO生成．實驗中的尾氣有毒，所以，用NaOH溶液吸收以防污染和中毒．

　　答案：

　　(1)①⑤④⑩⑥⑦②(其中⑩、可顛倒)

　　(2)驅(qū)趕裝置中的空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)物中的NO被氧化．

　　(3)通入O₂后D裝置中有紅棕色氣體生成．

　　(4)分離NO和NO₂(使NO₂液化)．

　　(5)4NO₂＋O₂＋4NaOH4NaNO₃＋2H₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號）

ABD

．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g?cm^-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO₂
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?cm^-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達Fe與過量硝酸反應(yīng)的是（填序號）

．
A．2Fe+10HNO₃═2Fe（NO₃）₃+NO↑+3NO₂↑+5H₂O
B．4Fe+18HNO₃═4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O
C．3Fe+12HNO₃═2Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+2NO↑+2NO₂↑+3H₂O
（3）密度為1.26g?cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1．
（4）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g?cm^-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N₂O₄）．設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號），理由是

可利用N₂排除裝置中的空氣，以防NO被氧化

；
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[

]→[

][

]→[8][9]→[

]；
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
第2步：驗證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管，
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是

試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（：NO₂ 21℃；-NO-152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

E→D→F

（2）反應(yīng)前先通入N₂目的是

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是

D中燒瓶內(nèi)通入O₂后，無色氣體變成紅棕色

（4）如果O₂過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉開關(guān)將燒瓶拿出后的現(xiàn)象為

氣體顏色變淺

給出合理的解釋

燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO₂?N₂O₄△H＜0向右移動，NO₂的濃度減小，氣體顏色變淺

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

mol＜n＜

mol

mol＜n＜

mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省漳州三中高三上學(xué)期第二次月考試卷化學(xué)試題 題型：實驗題

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①
② 氣體液化溫度：NO₂ 21℃， NO -152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____                                                              。
（2）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____
                      。在填加藥
品前應(yīng)先進行的操作是                                        。
（3）反應(yīng)前先通入N₂，目的是______                                ；
（4）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是________                               。
（5）裝置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若從Ａ出來的混合氣體中NO₂、NO的體積分別為V₁mL、V₂mL，若最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：     （相同狀態(tài)下）。