Question

【題目】從海水或鹽湖水中直接制得的粗鹽中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，某實驗小組用這種粗鹽樣品來提取純凈的NaCl固體，實驗步驟如下：

（1）取適量該樣品加水溶解后過濾，目的是：_________________________________________________

（2）檢驗濾液中仍然還含有SO42—的方法是：_____________________________________________________

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：①BaCl2溶液； ②NaOH溶液； ③Na2CO3溶液。其中加入試劑③反應時的化學方程式為：___________________________________________________________

（4）反應結束后，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，就得到不含雜質的NaCl溶液。加入鹽酸的作用是________________________

（5）最后蒸發NaCl溶液中得到不含雜質的NaCl固體。該實驗要用到的玻璃儀器有：_____________（填儀器名稱）

Answer 1

【答案】 除去泥沙等不溶性的雜質 取少量濾液，加入足量稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO42— CaCl2 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2 ＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 除去NaCl溶液中多余的NaOH和Na2CO3 玻璃棒、酒精燈

【解析】試題分析：本題考查粗鹽的提純，SO42-的檢驗。

（1）粗鹽中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，加水溶解后過濾的目的是除去泥沙等不溶性雜質。獲得含雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4等的NaCl溶液。

（2）檢驗濾液中仍含有SO42-的方法：取少量濾液，加入足量稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO42-。

（3）加入BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4，加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，為了確保雜質完全除去，所加除雜試劑要適當過量，則加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2，加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為：CaCl2 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2 ＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl。

（4）上述反應結束后，過濾，所得濾液中除了含NaCl外，還含有過量的NaOH和Na2CO3，加入鹽酸的作用是除去NaCl溶液中多余的NaOH和Na2CO3，相應反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（5）最后蒸發NaCl溶液中得到不含雜質的NaCl固體。蒸發時要用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈。