Question

5．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是（填編號字母，下同）D，金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）代表石墨是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為2個；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO₂分子與12個CO₂分子緊鄰；
（4）上述B、C、D三種物質熔點由高到低的排列順序為金剛石＞CsCl＞干冰．

Answer 1

分析 （1）金剛石是空間網狀結構，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，據此答題；
（2）石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，據此答題；
（3）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；
（4）根據各種物質的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體以及在離子晶體里，半徑越大，晶格能越小，熔點越低解答．

解答 解：（1）在金剛石晶胞中，每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網狀結構，屬于原子晶體；
故答案為：D；4；原子；
（2）石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結構，每個正六邊形占有的碳原子數平均為6×$\frac{1}{3}$=2；故答案為：E；2；
（3）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體；
故答案為：B；分子；12；
（4）各種物質的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點大于金剛石，在離子晶體里，半徑越大，晶格能越小，熔點越低，由于銫離子半徑大于鈉離子，石墨的熔點大于金剛石，所以熔點由高到低的排列順序為：金剛石＞CsCl＞干冰；
故答案為：金剛石＞CsCl＞干冰．

點評 本題主要考查了各種常見類型的晶體的結構，以及各種晶體的性質，難度不大，解題的關鍵是要對基本知識要熟記尤其是結構圖．