Question

【題目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：

①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是 ；

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”） ，理由是 ；

（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，則c（Na+）= ．

（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質是

Answer 1

【答案】（1）Mg2+、Cl﹣； CO32﹣、SO42﹣、Cu2+； Na+；

（2）是；溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子,又因為一定無CO32-,SO42-，所以一定有Cl-

（3）0.1mol/L（4）NaCl NaOH

【解析】

試題分析：溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+，加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含CO32-和SO42-，BaCO3和BaSO4都難溶于水，加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl-離子。

（1）由分析可知，原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，通過以上實驗不能確定是否含有Na+。

（2）溶液中的陰離子不存在CO32-、SO42-，陰離子只有Cl-，根據溶液呈電中性，肯定有Cl-存在。

（3）根據電荷守恒可知，0.1mol/L×2+c(Na+)=0.3mol/L，則c(Na+)=0.1mol/L；

（4）進行①操作后，原溶液中的Mg2+生成了氫氧化鎂沉淀，不存在；Cl-不反應仍然存在原溶液中，同時還有過量的NaOH。則過濾所得溶液中一定有NaCl和NaOH。