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一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發生如下反應：N2+3H22NH3，并達到平衡，此時N2的轉化率為a%，縮小容器的體積，則N2的轉化率將（  ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定
A
達到平衡后，縮小容器的體積，容器內壓強增大，對于反應N2+3H22NH3，平衡向正反應方向移動，則N2的轉化率將增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（   ）
A．變深B．變淺C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在mA+nB====pC的反應中，m、n、p為各物質的化學計量數，現測得C每分鐘增加a mol·L-1，B每分鐘減少1.5a mol·L-1，A每分鐘減少0.5a mol·L-1，則m∶n∶p為（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣，經過一段時間后，原子存在于(    )
A．O2B．SO2
C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，把1molN2和3molH2通入一個容積可變的密閉容器里，發生反應：

反應達到平衡狀態，測得NH3為smol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質的量，只改變m、n數值，達到平衡各組分的質量分數不變，請填寫表中編號為(1)—(3)各狀態空格內的數據。
編號
初始狀態/mol
平衡狀態NH3的物質的量/mol
N2
H2
NH3不變
已知
1
3
0
s
(1)
0
0
4
 
(2)
 
 
0
3s
(3)
0.1
 
 
0.25s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
現將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是
A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強相等
B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等
C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數為。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是  
A．若在恒溫恒壓下，當時，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質，達到平衡后，  C的體積分數仍為
B．若在恒溫恒容下，當2時，將2mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為
C．若在恒溫恒壓下，當時，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為
D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為，則為2或3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產硫酸過程中的一步反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應在密閉容器內進行，能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）
A．SO2完全轉化為SO3
B．消耗2molSO2的同時生成2molSO3
C．SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化

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同步練習冊答案
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