Question

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的結構式為：

O=C=O

．
（2）若A為淡黃色固體，且物質A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

1

5

，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O 反應的化學方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，
（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，應為Fe，B與Fe反應生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵；
②A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，物質A和D的式量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣；
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

1

5

，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg₃N₂，結合轉化關系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．

解答：解：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，
（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，應為Fe，B與Fe反應生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵．B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉．二氧化碳的結構簡式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，物質A和D的式量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣．用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

1

5

，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg₃N₂，結合轉化關系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．A與H₂O 反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，側重考查學生對常見物質性質與特殊反應考查．