【題目】將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
B.該反應方程式中，x=1
C.2min時，A的物質的量為1.5mol
D.2min時，A的轉化率為60%
【答案】C
【解析】解：2min后C的濃度為0.25molL﹣1min﹣1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
3 1 2 2
n（A） n（B） 1mol
n（A）= 
=1.5mol，
n（B）= 
=0.5mol，
設反應前A、B的物質的量都為nmol，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應前A、B的物質的量都為3mol，
A．反應速率v（B）= 
=0.125molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．根據計算可知，反應物C的計量數x=2，故B錯誤；
C.2min時，A的物質的量為：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正確；
D.2min時，A的轉化率為： 
×100%=50%，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了如下探究實驗方案：
實驗 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高錳酸鉀 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸錳 (0.5mol/L) | 溫度 | 蒸餾水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列問題：
（1）本方案中用于設計實驗的化學反應方程式是____________________，實驗中預通過觀察什么現象或測定什么數據來進行判斷：_____________________。
（2）該實驗的目的是________________________________________________。
（3）實驗③中的Vx ＝______；實驗①和④測得反應速率分別為v1、v4，則v1_____v4(填：“＞”“＜”和“＝”)。
（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關系如右圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應可能放熱外，還可能是________________。
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【題目】將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是
A. 做該實驗時環境溫度為22 ℃
B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】【廣東省汕頭市潮陽實驗學校2017屆高三第三次模擬考試理綜化學試題】利用鉛蓄電池對下圖裝置進行供電，能模擬植物光合作用，將簡單無機物轉化為O2和C3H8O，下列說法不正確的是
A. 該裝置實現了將太陽能、電能轉化為化學能
B. b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負極增重19.2g
C. a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發生轉移
D. 質子交換膜的作用是傳導電子、平衡電荷，溝通回路
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【題目】完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2 ， 試推斷該有機物的分子式是（ ）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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【題目】下列有關說法正確的是
A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發進行
C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發進行
D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發進行
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【題目】在一定條件下，已知下列物質燃燒的化學方程式為：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下，下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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