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【題目】下列變化過程需要加入氧化劑才能實現的是

A.MnO4-→Mn2+B.SiO2→Na2SiO3C.SO2→SO42-D.NO2→N2O4

【答案】C

【解析】

物質與氧化劑反應，所含元素化合價升高，發生氧化反應。

A． MnO4-→Mn2+，元素化合價降低，發生還原反應，A選項不符合題意；

B． SiO2→Na2SiO3，元素化合價不變，B選項不符合題意；

C． SO2→SO42-，S元素化合價升高，發生氧化反應，需要加入氧化劑，C 選項符合題意；

D． NO2→N2O4 ，元素化合價不變， D選項不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發生反應I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反應一段時間后，能說明反應已經達到化學平衡狀態的是

A. 放出的熱量小于14.9 kJ

B. 反應容器內壓強不再變化

C. HI生成的速率與HI分解的速率相等

D. 單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)對圖示兩種化合物的結構或性質描述正確的是(　　)

A. 均能與溴水反應

B. 分子中肯定共平面的碳原子數相同

C. 屬于同分異構體

D. 可以用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是

A. 升高溫度

B. 增大壓強

C. 增大反應物濃度

D. 加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應，反應太慢。為了加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產量，可以使用如下方法中的(　　)

①加H2O 　②滴入幾滴濃HNO3　 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaOH固體　⑤加NaCl固體　 ⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發)　 ⑦改用10 mL　0.1 mol·L－1鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液，其中一種能分別與其他三種發生離子反應，這種物質是

A.H2SO4B.NaOHC.BaC12D.K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是

A. KClO3發生化合價降低，失電子

B. 反應中H2SO4體現了酸性和強氧化性

C. 反應中H2C2O4被氧化

D. 產物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 0.5mol3216S含中子數為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數小于NA

D. 標準狀態下， 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態，其中因為A含有某種官能團使溴水褪色，請寫出相關的化學方程式__________________________。

（2）A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為____________________________________________________________；B生成C的反應類型為________。

（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則F的結構簡式為______________________________________________________。

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