Question

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

Na

、B

Al

、C

Fe

（2）寫出下列反應離子方程式：反應③

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；反應⑥

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）檢驗F溶液中陽離子的方法：

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變紅

．

Answer 1

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃；
由反應①Na→氣體甲+D，考慮Na與水的反應，故甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）

金屬C

F

Cl2

G可知，C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃．

解答：解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃；
由反應①Na→氣體甲+D，考慮Na與水的反應，故甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）

金屬C

F

Cl2

G可知，C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃；
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為Fe，故答案為：Na；Al；Fe；
（2）反應③是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
反應⑥是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F為FeCl₂，檢驗FeCl₂溶液中Fe²⁺的方法是：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變紅，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變紅．

點評：本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等，難度中等，注意基礎知識的掌握．