Question

在恒溫時，一恒壓容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g） 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的質(zhì)量分數(shù)（　　）

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

Answer 1

分析：假設再次通入的NO₂是在與原平衡體系的溫度和壓強都相同的另一容器中進行，則所得平衡體系與原平衡等效，將兩個容器的隔板抽去，平衡不移動，以此解答．

解答：解：在一個容積可變的容器中通入氣體，為了保持壓強的一定，容器的體積必然會膨脹．假設，在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖）．這個過程也可以理解成：假設有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO₂，使其反應直至達到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達到平衡后，NO₂、N₂O₄的質(zhì)量分數(shù)分別相等．這時，抽去虛擬的隔板，A、B中的氣體僅簡單的混合，并不會發(fā)生平衡的移動．也就是說，在題給的過程中，NO₂的質(zhì)量分數(shù)不變．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的移動，題目難度不大，注意從壓強的角度認識該題，題給的關(guān)鍵是反應物和生成物只有一種，易錯點為B，注意體會該題．