【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D. 常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是
A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3-、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是：
A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）
A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大
D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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【題目】對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類正確的是
選項 | 酸 | 堿 | 鹽 | 非電解質 |
A | H2SO4 | NaOH | NaHCO3 | BaSO4 |
B | HCl | C2H5OH | NaCl | CO2 |
C | HNO3 | Ba(OH)2 | BaCO3 | CH4 |
D | CH3COOH | KOH | Na2S | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物（C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是 ；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和 ，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ，裝置連接順序為 。
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發生的化學方程式 。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。
(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。
(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化
b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態
c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L
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