(1)維生素C除在醫藥工業上有廣泛用途外，還在哪里有廣泛應用?其中體現了維生素C的什么性質?__________________。
(2)上述合成過程中與A互為同分異構體的有_________(填寫字母代號)。
(3)上述反應中，屬于加成反應的有_________(填數字序號)。
(4)反應④除生成E外，還有_________生成。
(5)比較D和G的結構可知，G可看成由D通過反應⑤氧化得到，在工業生產中設計④和⑥兩步的目的是_________。
(6)寫出維生素C的結構簡式__________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
（2010?安徽模擬）維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品和飲料的添加劑（如蘋果汁等），其結構如圖．下列有關說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
C6H8O6+I2
C6H6O6+2HI
現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10 mL6 mol·L-1CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.200
(1)為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？
(2)計算樣品中維生素C的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是( )
A.H2 B.HCHO C.C12H22O11 D.維生素C
(2)Vc極不穩定，具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.20 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05 mol·L-1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。
①為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？
②計算樣品中維生素C的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應。人體缺乏維生素C可能引發多種疾病。某研究性學習小組對它研究如下：
（1）猜想：維生素C可能具有酸性？
（2）實驗方案：
提供試劑：維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、pH試紙。
根據以上試劑，請你幫助他們設計出實驗方案，并寫出實驗現象：
| 實驗內容 | 實驗現象 |
| 方案Ⅰ：將維生素C片溶于蒸餾水配成溶液，向其中滴加石蕊試液 | |
| 方案Ⅱ： |
（3）結論：維生素C具有酸性。根據維生素C的性質，判斷下列物質中能與維生素C反應的是__________。
A.金屬鎂 B.食鹽 C.氫氧化鈉 D.硫酸銅
（4）某同學聯想到西紅柿等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C，放置時間長短是否對維生素C的含量產生影響。他設計了如下實驗方案：
Ⅰ.把新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個燒杯中；
Ⅱ.取兩支盛有2 mL藍色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍色剛好消失，記錄滴數如下：
| 汁液 | 新鮮西紅柿的汁液 | 放置一周的西紅柿的汁液 |
| 滴數 | 12 | 20 |
你認為西紅柿中維生素C含量高的是__________。
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科目：高中化學 來源：2010-2010-2011學年浙江省杭州市高二4月月考化學試卷 題型：計算題
（4分）維生素C又名抗壞血酸（分子式為C6H8O6），具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行測定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2HI，現欲測定某樣品中維生素C的含量，步驟如下：
①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸餾水中，加熱煮沸后放置冷卻。
②精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。
③加入1mL淀粉溶液后，立即用濃度為0.05000 mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。
據此回答下列問題：
⑴為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？
⑵計算樣品中維生素C的質量分數。
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