Question

某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mgMg²⁺，則Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為             。

Answer 1

1.9×10^-3mol/L

解析試題分析：鎂的相對原子質(zhì)量是24，所以45.6 mgMg²⁺的物質(zhì)的量是0.0456g÷24g/mol=0.0019mol。則根據(jù)c=n/V可知，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0019mol÷1.0L=1.9×10^-3mol/L。
考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的計算
點評：根據(jù)c=n/V可知，在計算物質(zhì)的量濃度時關(guān)鍵是計算出n和V的值，然后代入關(guān)系式計算即可。但還需要注意的是V表示的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。