把少量金屬鈉投入下列溶液中，寫出有關反應的化學方程式：
（1）鈉投入稀鹽酸中 。
（2）鈉投入硫酸銅溶液中 。
（1）2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑。
（2）2Na+2H2O＝2NaCl+H2↑、 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
解析試題分析：鈉是極活潑的金屬，極易和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質反應，據此可知
（1）鈉投入稀鹽酸中反應的方程式是2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑。
（2）鈉投入硫酸銅溶液中的方程式是2Na+2H2O＝2NaCl+H2↑、 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。
考點：考查鈉與溶液反應方程式的書寫
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。該題的關鍵是明確鈉是極活潑的金屬，溶于水首先與反應，然后在根據溶質判斷即可。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：
（1）在灼燒鋁礦時發生化學反應：
，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應時，還原劑失去電子的物質的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發生反應的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應的氧化產物，根據要求回答下列問題。
①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度 b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應一段時間 d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組利用下列原料和流程制備CuSO4·5H2O。
已知：Cu+在酸性條件下不穩定，易生成金屬Cu和Cu2+。
（1）操作①的名稱為____。 ，
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學式為____。
（3）將H2O2加入濾液①中，發生反應的離子方程式為 。
（4）調pH可選用的藥品為____。
| A．NaOH溶液 | B．CuO | C．氨水 | D．CuCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產品：
請回答下列問題：
（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
（2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）：____。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調節pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：
①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)" △H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。
②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為 。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為 。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是 (填化學式)。
(3)鋁電池性能優越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| ①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
| ③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
| ④將鎂條投入稀鹽酸中 | D．反應較快，產生無色氣體 |
| ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F．生成淡黃色沉淀 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 離子方程式 |
| ① | | （不需填寫） |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | C | （不需填寫） |
| ⑤ | D | |
| ⑥ | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2）
已知： 生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀時 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫藥和工業領域，以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：
(1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量。
I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過程中，下列說法正確的是____________（填序號字母）。
| A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解 |
| B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗 |
| C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平 |
| D．如果定容時加水超過刻度線必須毓配制 |
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