Question

【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是（ ）

A. 加入少量固體FeCl3， c(CH3COO－)增大

B. 加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大

C. 稀釋溶液，溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、FeCl3與氫氧根離子反應，使平衡正向移動；B、加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動；C、稀釋促進水解，離子濃度減小；D、根據電荷守恒分析；

A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．FeCl3消耗了氫氧根離子，使平衡正向移動，醋酸根濃度減小，故A錯誤；B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，c（CH3COO－）增大，故B正確；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；D、根據電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），溶液顯酸性c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（CH3COO－），所以混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D錯誤；