【題目】在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、Na+、OH-、Cl﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D.Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉移液體時的引流。下列實驗過程中，通常不需要使用玻璃棒的是___________（填序號，下同）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
③實驗室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3膠體
④用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
⑤取某溶液做焰色反應實驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素
（2）①下列儀器在使用前一定要檢查是否漏液的是______________________。
a.容量瓶 b.冷凝管 c.堿式滴定管 d.長頸漏斗 e.分液漏斗
②檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。不進行氣密性檢查可能導致的后果是____________。
a.收集不到氣體 b.造成環境污染
c.觀察到的實驗現象有誤 d.引發爆炸事故
（3）下圖所示裝置可用于制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所盛裝的藥品正確的是_____________。
a.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸
b.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸
c.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水
d.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A 是農藥生產中的一種中間體，結構簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是
A．1mol A最多能與4mol H2發生加成反應
B．有機物A可以在一定條件下與HBr發生反應
C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學要以“研究苯分子的結構”為題目做一次探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內容。
（1）理論推測：他根據苯的凱庫勒式________，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即________和________，因此它能使紫色的________溶液褪色。
（2）實驗驗證：他取少量的上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發現_____________________。
（3）實驗結論：上述的理論推測是________(填“正確”或“錯誤”)的。
（4）查詢資料：經查閱有關資料，發現苯分子中六個碳原子之間的鍵________(填“相同”或“不同”)，是一種特殊的鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子________(填“在”或“不在”)同一個平面上，應該用________表示苯分子的結構更合理。
（5）發現問題：當他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發現能使溴水褪色，于是該同學認為所查資料有誤。你同意他的結論嗎？____。為什么？______________。
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【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子最外層電子數等于其電子層數，且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：
請回答：
(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2)用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ________________________。
(4)丙和丁因發生雙水解而不能共存寫出該反應的離子方程式：_____________。
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【題目】現有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質的溶液，它們之間有如圖所示 轉化關系，圖中每條線兩端的物質均可以發生反應， 下列判斷合理的是
A. X一定是碳酸氫鈉溶液 B. Y不可能為氯化鐵溶液
C. Z可能為氫氧化鈉溶液 D. M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。
（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）導管a的主要作用是______________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。
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【題目】將m g由銅與鎂組成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，兩者恰好完全反應,生成V1 mL標準狀況下的NO氣體(假定還原產物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金屬離子恰好完全沉淀，測得生成(m+10.2)g沉淀。下列相關判定一定不正確的是（ ）
A. m=19.2B. n=0.8
C. V1=4.48D. V2=200
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號，下同)，最不活潑的元素是________。
(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。
(3)⑧⑨的氣態氫化物，更穩定的是____________(填化學式)。
(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是____________(填化學式)；堿性最強的是__________(填化學式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。
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