Question

1．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2N_A
• B． 7.8gNa₂O₂中含有陰離子數目為0.2N_A
• C． 71g氯氣溶于水配成溶液，所得溶液中含Cl^-數目為1 N_A
• D． 4℃，18g水所含分子數目為N_A

Answer 1

分析 A．計算物質的量n=$\frac{m}{M}$，金屬鎂核外12個電子；
B．求出Na₂O₂的物質的量，然后根據1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-來分析；
C．計算物質的量n=$\frac{m}{M}$，氯氣和水反應是可逆反應；
D.4℃，18g水物質的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含分子數1mol．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數目為1.2N_A，故A錯誤；
B.7.8gNa₂O₂的物質的量為0.1mol，而1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-，故0.1molNa₂O₂含0.1molO₂^2-，故B錯誤；
C.71g氯氣物質的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為可逆反應，溶液中氯離子物質的量小于1mol，故C錯誤；
D.18g水的物質的量為1mol，含有分子數目為N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．