Question

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）e的價層電子排布式為__________。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_____（填元素名稱）；

（2）a和其他四種元素形成的二元共價化合物分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 __________（填化學式，寫出兩種）；

（3）這五種元素的原子中有的能形成含氧酸，三角錐結構的酸是__________（填化學式）；酸根是___________

（4）寫出由這五種元素中的某些原子構成的，與3個c原子構成的分子互為等電子體的微粒_____（填化學式，寫出兩種）。

Answer 1

【答案】 3d104s1 氮 H2O2 N2H4 H2SO3 SO2、NO2-

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a是H元素；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子最外層電子數是8，所以c是O元素，d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素；

（1）e的價層為3d、4s電子，其價層電子排布式為3d104s1，b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素；
（2）分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4；
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3；
（4）O3分子有3個氧原子構成，價電子總數為18，則與O3互為等電子體的微粒有 SO2、NO2-。