Question

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）．
（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：

 

Fe²⁺

 

O₂+

 

H⁺--

 

Fe³⁺+

 

H₂O 反應中的氧化劑是

 

（填化學式）．
（2）試設計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：0.1moL?L^-1 KSCN、氯水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；	硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．
步驟2：
步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應中，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數，根據電子守恒配平化學方程式，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）亞鐵離子被氧化，得到的產物是三價鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子；
（3）鐵離子和硫氰酸根離子之間發生了絡合反應．

解答：解：（1）鐵元素化合價從+2價升高到了+3價，升高了一價，氧氣的化合價從0價降低到了-2價，生成一分子氧氣，降低了4價，所以鐵元素的前面乘以系數4，根據電荷守恒，氫離子前邊是系數4，水前邊系數是2，化合價降低元素是氧元素，所以氧氣是氧化劑，
故答案為：4；1；4；4；2；O₂；
（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產物是硫酸鐵，所以檢驗物質中是否含有三價鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗三價鐵離子的存在，具體操作是：
取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO₄被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，
故答案為：步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液；若溶液顯紅色，則得知FeSO₄被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化．
（3）鐵離子和硫氰酸根離子之間發生了絡合反應：Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃，
故答案為：Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃．

點評：本題考查學生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．