某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發生的化學方程式：
關閉活塞a
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
；
打開活塞a
2Cu+O
2+2H
2SO
42CuSO
4+2H
2O （或分步寫成：2Cu+O
2=2CuO；CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O也可）
2Cu+O
2+2H
2SO
42CuSO
4+2H
2O （或分步寫成：2Cu+O
2=2CuO；CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O也可）
；
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO
2中混有少許CO
2”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液 b．品紅溶液 c．酸性KMnO
4溶液 d．Ca（OH）
2溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發生的化學方程式：
C+2H
2SO
4（濃）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
C+2H
2SO
4（濃）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
．
②若要達到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入
c
c
；E中加入
b
b
；F中加入
d
d
．
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu
2+全部沉淀．據此，他能求出余酸的物質的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質的量濃度的表達式：
mol/L（用含a的代數式表達，若不能，該空不填）．
如圖所示裝置，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質分別是
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用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
如圖所示裝置，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質分別是（ ）
