Question

鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于酸性不強的水膜中．下列有關說法正確的是（　　）

• A、鐵鉚釘在此環境下不易被腐蝕
• B、原電池反應的化學方程式：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂
• C、與鐵接觸的水膜發生反應：O₂+4Fe^-+2H₂O═4OH^-
• D、如果在酸雨環境中，將發生：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，正極反應和負極反應的和即為總反應．

解答： 解：A、根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發生吸氧腐蝕，鐵鉚釘在此環境下易被腐蝕，故A錯誤；
B、負極上發生的電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原電池反應的化學方程式：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，故B正確；
C、與鐵接觸的水膜發生反應：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，故C錯誤；
D、如果在酸雨環境中，將發生：Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應．