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某溫度時，水的離子積常數K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。

（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=______________，生成沉淀的物質的量為_________（最終結果可用含a、b的表達式來表示）。

（2）若a∶b=9.∶2，則所得溶液pH=_________，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉__________g。

解析：K_W=10^-13c(H⁺)·c(OH^-)=10^-13 pH=11的Ba（OH）₂中c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1

答案：（1）10∶1 0.005 ａ(或0.05 b)

（2）2 1.54 b g(或0.34 a g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（設該條件下NaHSO₄完全電離）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發生反應的離子方程：

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變為

紅色

．
（2）某溫度時，水的離子積常數K_W═10^-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL與pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═

10：1

．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為K_W=1×10^-12，則該溫度

高

25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為

2或10

．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

①

（填序號，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是

④

，與足量的Zn反應，生成H₂最少的是

②

．已知某溫度下，醋酸的電離常數為4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度

2×10^-3mol/L

．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？

是

（填“是”或“否”），并說明理由：

若為強堿，則pH=13

．
（2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系（用含a、b的等式或不等式表示）：

a-2＜b＜a

．
（3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH₃COONH₄晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）

淺

；你認為這一方法

能

（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，則該溶液的pH可能為

1或13

；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）可能為

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=

9：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸溶液和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

a+b=15

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度

＞

25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=

9：11

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．

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