Question

4．為了測定一份Na₂SO₃樣品中被氧化的程度，現稱取4.0g樣品（不含其它雜質），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na₂SO₃的質量分數為：78.8%（保留3位有效數字）（相對原子質量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O ）

Answer 1

分析 用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據此選擇需要的儀器；
依據離子方程式：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O 計算亞硫酸的物質的量，進而計算樣品的質量分數．

解答 解：用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：膠頭滴管；
用高錳酸鉀滴定亞硫酸鈉，依據方程式得：
5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
 5                    2
 n           0.050mol/L×0.02L
則：5：2=n：0.050mol/L×0.02L
解得n=0.0025mol，
則4.0g樣品中含有亞硫酸的質量為0.0025mol×10×126g/mol=3.15g，所以樣品中亞硫酸鈉的質量分數為：$\frac{3.15g}{4.0g}$×100%=78.8%；
故答案為：膠頭滴管；78.8%．

點評 本題考查了質量百分數計算，涉及一定物質的量濃度溶液的配制，氧化還原滴定，明確配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，熟悉氧化還原反應滴定的原理是解題關鍵，題目難度中等．