Question

【題目】通過簡單地推理或計算填空。

(1)X原子有兩個電子層，K 層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，X是_______(寫元素符號)元素。

(2)若某元素形成的簡單離子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與 Ne原子相同，其可能的離子中半徑最小的是__________(填離子符號)。

(3)元素R能夠與某非金屬元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為26，核外電子數(shù)總和為66 ，則 W 是 ___________(寫元素符號)元素，n=_____________。

(4)位于三個不同周期的四種短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶兩個單位負電荷，其單質是空氣的主要成分之一
C	在短周期主族元素中金屬性最強
D	最高價氧化物對應水化物的酸性最強

①寫出常溫下D的單質與A、B、C形成的化合物的稀溶液反應的化學方程式：________________。

②D的最高價氧化物對應的水化物與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為________________________。

Answer 1

【答案】C Al3+ Cl 3 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O H+ +OH—= H2O

【解析】

(1)X原子有兩個電子層，則K層有2個電子，K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則L層有4個電子，故X為C元素；

(2)若某元素形成的簡單離子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與Ne原子相同，則原子核外有10個電子，核內質子數(shù)越多離子半徑越小，則其可能的離子中半徑最小的是Al3+；

(3)元素R能夠與某非金屬元素W形成化合物RWn，RWn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為26；

①設R的最外層電子數(shù)為x，x=1、2、3、4、5、6、7，非金屬元素W的最外層電子數(shù)為y，y=1、3、4、5、6、7；

高中我們所接觸的n＜8，對n進行賦值，找出符合題意的x、y；

當n=1時，x+y=26，不符合題意；

當n=2時，x+2y=26，不符合題意；

當n=3時，x+3y=26，當x=5，y=7時，核外電子數(shù)總和為66，符合題意的R為P元素，W為Cl元素；

當n=4時，x+4y=26，核外電子數(shù)總和為66，沒有符合題意的數(shù)值；

當n=5時，x+5y=26，核外電子數(shù)總和為66，沒有符合題意的數(shù)值；

當n=6時，x+6y=26，核外電子數(shù)總和為66，沒有符合題意的數(shù)值；

當n=7時，x+7y=26，核外電子數(shù)總和為66，沒有符合題意的數(shù)值；

綜上所述，當n=3時，x=5，y=7符合題意，R為P元素，W為Cl元素；

(4)A單質是密度最小的物質，則A為H元素；B陰離子帶兩個單位負電荷，其單質是空氣的主要成分之一則B為O元素；C在短周期主族元素中金屬性最強，則C為Na元素；D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則D為Cl元素；

①A、B、C形成的化合物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH稀溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②D的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，與NaOH水溶液反應的離子方程式為H++OH—=H2O。