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6．離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物質是（　　）
①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

分析 依據離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的強酸溶液中發生的反應，同時不能和鋇離子反應生成沉淀分析．

解答 解：①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應的離子方程式，故①不選；
②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸反應的離子方程式，故②選；
③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應的離子方程式，故③不選；
④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應的離子方程式，故④選；
⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和乙酸反應的離子方程式，故⑤選；
故選C．

點評 本題考查了離子反應的實質分析，主要是離子的存在和離子反應的分析理解，提供氫離子的同時，不能和鋇離子反應是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．解釋下列物質性質的變化規律時，與共價鍵的鍵能無關的是（　　）
A．N2比P4的化學性質穩定
B．F2、C12、Br2、I2的沸點逐漸升高
C．金剛石的熔點比晶體硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列化學反應方程式：
（1）乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl
（3）乙醇和氧氣在銅作用下加熱反應2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）苯和乙烯在一定條件下的反應：CH2=CH2+C6H6$\stackrel{一定條件}{→}$C6H5-CH2CH3
（6）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發生縮聚反應：n+nHCHO$\stackrel{濃鹽酸}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖．試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖象為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）利用焰色反應方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）BaO2和過氧化鈉相似，寫出BeO2與CO2反應的化學方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
（3）氫氧化鋁是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，寫出證明該溶液中有Fe3+的實驗步驟取少量反應液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明該溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物進入大氣后，會形成硝酸型酸雨、光化學煙霧等污染．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO2和NO，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   在該反應中，氧化劑是NO2，氧化產物是NaNO2．
（2）根據氮元素化合價，預測NaNO2具有的性質：既有氧化性又有還原性．
（3）若反應中轉移了0.3mol電子，則參加反應的氣體在標準狀況下體積為13.44L．
（4）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質．寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（5）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物 的二氯代物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3說法中，正確的是（　　）
A．6個碳原子都在一條直線上B．有可能5個碳原子在一條直線上
C．6個碳原子都在同一平面上D．6個碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫（或紫紅）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱．
分析：因為主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

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