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化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,就可不再向環境排放該種有害物質。例如:

(1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是___________,需用氧化劑的是___________ (填編號)。
(2)在上述循環中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是___________(填化學式)。
(3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉移的方向和數目:
(1)① ④
(2)Cr(OH)3
(3)1  6  14  2  2  6  3  7  H2O
(1)在①變化中,Cr元素由+7價變為+3價,化合價降低,需還原劑;②③兩步變化中Cr元素的價態都是+3價,⑤步變化中Cr元素的價態都是+7價,②③⑤都是非氧化還原反應;在④步變化中,Cr元素由+3價變為+7價,化合價升高,需要氧化劑。
(2)Cr(OH)3既能與鹽酸反應生成CrCl3,又能與NaOH反應生成NaCrO2,為兩性氫氧化物。
(3)此小題考查了化學方程式的配平方法。先找出該反應的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物,并配出其化學計量數;再由原子守恒配出NaCl、KCl的計量數,最后補充H2O,并配平其計量數。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(發生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三種含氯元素的離子,其中C1O、C1O3兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

(1)t2時,Ca(OH)2與Cl2發生反應的總化學方程式為:____________             
(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是______ mol。
(3)據分析,生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O和C1O3的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應后    2(填“>”、“<”或“=”);
,則n(C1)=         mol(用含a的代數式來表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題



原劑的物質的量之比為5∶2。則n的值是                           
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣:KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列說法不正確的是(   )
A.每生成16 g氧氣轉移4 mol電子
B.相同質量的KMnO4分解,生成MnO2的反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣?
C.O2是氧化產物,MnO2是還原產物?
D.在此條件下,KMnO4的氧化性強于O2?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )   △H=一574 kJ·mol-1 
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )     △H=一1 160 kJ·mol1
下列正確的選項是
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ·mol-1
B.CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉移的電子總數為3.2 mol
C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數為3.2 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素X 的離子和其含氧酸根離子,在 pH=0的溶液中產生X 的單質沉淀,且氧化產物與還原產物質量之比為 2 : 1 . X 可能是
A.氯B.硫C.硅D.鋁

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知氧氣還原反應:2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 =" 2CuI" +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(   )
A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中物質的氧化性:KMnO4______Cl2(填“>、<、=”);氧化產物與還原產物的物質的量之比為______.
(2)配平下列氧化還原反應方程式:
______KMnO4+______H2S+______H2SO4(稀)--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O
(3)Cl2是一種黃綠色有毒氣體,化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應中NH3消耗6.8g,則轉移電子個數為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H+3e=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式:________。
(2)反應中硝酸體現了________、________。
(3)反應中若產生標準狀況下11.2L氣體,則轉移電子的物質的量是________ mol。
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g,恰好與100 mL 1.4 mol·L-1的硝酸溶液完全反應,則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是________。

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