【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.苯環的碳碳鍵鍵長都相等
B.苯分子中有C=C，所以能使溴水反應而褪色
C.鄰﹣二溴苯沒有同分異構體
D.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。
(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式________________________。
(2)反應前先打開A部分的活塞K，持續通入一段時間的N2，理由是_______________。若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結果，其原因是____________________。
(3)反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產生，則D產生的現象是_________。
(4)實驗測得的數據如下：合金質量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質的量為____________mol。
(5)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常把原子數和價電子數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發現等電子體的結構和性質相似．下列有關無機苯（B3N3H6）有關說法中錯誤的是（ ）
A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B.B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C.B3N3H6能發生加成反應和取代反應
D.B3N3H6的二氯取代物有三種
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【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C 
CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態原子的核外電子排布式： ．
（2）CaCN2中陰離子為CN 
，與CN 互為等電子體的分子有N2O和（填化學式），由此可以推知CN 的空間構型為 ．
（3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是 ．
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【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O
B. 充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子
C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大
D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：
(1)_____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________。
(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時，消耗KOH的質量為_______g。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應式為____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(
)=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。
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【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學習小組欲制取少量高氯酸。該學習小組查閱到：
a．HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時比較穩定;
b．NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;
c．NaClO3在673K(400℃) 分解產生NaClO4、NaCl和一種氣體。
該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸：
（一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應制氯酸納;
（二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;
（三）高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HClO4]。
（1）制取氯酸鈉的裝置連接順序為A,___________
（2）B 裝置中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式，該小組設計了兩組裝置(甲，乙)如下：
該小組經過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL (標準狀況下)氣體，則該反應的化學方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。
（4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱為___________。該組同學發現操作中少加入一種物質，該物質的名稱為___________。發現后的正確操作為_________________。
（5）工業上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列變化①工業制鹽酸�、诠I制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②
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