Question

2．（1）請寫出以下物質的電子式：

CO₂    NH₃       NH₄Cl    K₂S   NaOH
（2）用電子式表示下列物質的形成過程
H₂S；CaF₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；
氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層為8個電子；
氯化銨為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，銨根離子需要標出所帶電荷及最外層電子；
硫化鉀為離子化合物，必須標出陰陽離子所帶電荷，陰離子需要標出最外層電子；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合；
（2）NaF是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式；
硫化氫為共價化合物，根據共價化合物的電子式表示方法寫出硫化氫的形成過程．

解答 解：（1）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；
NH₃是共價化合物，氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結合，NH₃電子式為；
氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：；
 硫化鉀為離子化合物，有鉀離子和硫離子構成，其電子式為：；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合，其電子式為，
故答案為：；；；；；
（2）硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；
氟化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號Ca²⁺表示，氟離子需要標出其最外層電子及所帶電荷，兩個氟離子需要先在鈣離子的兩邊，用電子式表示氟化鈣的形成過程為：，
故答案為：；．

點評 本題考查了電子式的書寫及其應用，題目難度中等，注意電子式的概念及書寫方法，明確離子化合物與共價化合物電子式的區別，試題培養了學生規范答題的能力．