Question

【題目】根據下圖所示裝置和操作，回答下列有關問題。

（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現象是
。
②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管
中的現象是。
③請說明造成兩種操作現象不同的原因(如兩種現象相同，此小題不用回答)：
。
（2）上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅 燒(有關裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
① 用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因。
②根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生的化學反應方程式
。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是。
實驗結束時，在裝置丙中觀察到的現象是。

Answer 1

【答案】
（1）液面升高且生成白色沉淀，且迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色；操作2中產生的H2將系統內空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化
（2）O3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；2FeSO4 Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑；吸收剩余的SO2氣體；導管內倒吸一段液柱
【解析】由于Fe(OH)2極易被氧化為Fe(OH)3 ， 溶液中溶解的O2就能把Fe(OH)2氧化。當夾緊a時，A試管便成了一個封閉體系，產生的H2使A試管內壓強增大，將生成的FeSO4溶液壓入B中，從而發生反應，有Fe(OH)2生成。而NaOH溶液中溶解的O2可將Fe(OH)2迅速氧化，最后轉化成Fe(OH)3 ， 所以，看到白色沉淀的時間很短。當進行操作2時，產生的H2首先通過導氣管通入到B的NaOH溶液中，將其中溶解的O2趕走，再夾緊a時，FeSO4溶液壓入B中，此時反應所產生的Fe(OH)2沉淀在一段時間內不變色；此題第二部分圍繞FeSO4隔絕空氣強熱時的產物逆向推理，并利用已學過的氧化還原知識推斷出FeSO4高溫分解反應的化學方程式。