Question

某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

• A、所用NaOH已經潮解
• B、向容量瓶中加水定容時俯視
• C、容量瓶使用前未干燥
• D、用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

Answer 1

分析：根據物質的量濃度c=

n

V

可知，誤差分析時關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大，據此完成本題．

解答：解：A、所用NaOH已經潮解，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量減小，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶不需要干燥，因為后面定容時還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結果，故C錯誤；
D、砝碼和物品放顛倒，導致稱量的氫氧化鈉的質量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液時的誤差分析，題目難度不大，注意掌握分析誤差的方法和技巧，根據操作對c_B=n_B/V產生的影響進行判斷，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．