Question

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

A、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O?3Al（OH）₃↓+Al³⁺

B、在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，得紫紅色溶液：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺?5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

C、將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H⁺+CO₃^2-?CO₂↑+H₂O

D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合，物質的量之比為4：7，1：1反應生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，則沉淀和鋁離子的物質的量為3：1；
B．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
C．數滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，鹽酸不足，生成碳酸氫鈉和NaCl；
D．硫酸氫鈉完全反應，生成硫酸鋇、水、NaOH．

解答：解：A.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故A正確；
B．在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，得紫紅色溶液的離子反應為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正確；
C．將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌的離子反應為H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，綜合性較強，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，明確發生的化學反應為解答的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度中等．