Question

4．將銅制印刷電路板置于過(guò)量的FeCl₃溶液中，下列有關(guān)該過(guò)程的描述正確的是（　�。�

• A． 溶液中只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
• B． 溶液呈藍(lán)色
• C． 無(wú)固體析出
• D． 發(fā)生了置換反應(yīng)

Answer 1

分析 FeCl₃具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，

解答 解：FeCl₃具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，
A．溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，水溶液中存在的離子為：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中亞鐵離子為淺綠色溶液、鐵離子為黃色溶液、銅離子溶液為藍(lán)色，所以溶液不是藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，無(wú)固體析出，故C正確；
D．溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子的氧化性分析，主要是過(guò)量氯化鐵和銅發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．