Question

【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：B______、D________、H________。

(2)M元素的原子結構示意圖為__________________。

(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質常溫下為_________色液體，氧化性比R的單質氧化性__________（填“強”或“弱”）。

(4)G與E中金屬性較強的是_________（填元素符號），其理由是__________________。

Answer 1

【答案】N O Al 第四周期ⅦA族 深紅棕 弱 K K的原子半徑大于Na，K比Na更容易失電子

【解析】

根據元素在周期表的位置判斷元素，然后根據元素的位置與原子結構的關系可畫出原子結構示意圖、利用元素及化合物知識判斷其單質在通常情況下的存在狀態，利用同一主族元素的性質遞變規律判斷單質的氧化性的強弱及元素金屬性強弱的原因，據此分析解答。

(1)根據元素在周期表的位置可確定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；

(2)M元素是C元素，原子核外有6個電子，電子排布為2、4，故其原子結構示意圖為；

(3)根據元素的位置與原子結構的關系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置為第四周期ⅦA族；Q的單質常溫下為液色液體，由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力逐漸減弱，所以單質的氧化性逐漸減弱，所以Br2的氧化性比Cl2的單質氧化性弱；

(4)根據元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表中位于同一主族，隨著原子序數的增大，原子半徑K>Na，原子半徑越大，元素原子失去電子的能力就越強，元素的金屬性就越強，所以金屬性較強的是K元素。